Question

请教2高一化学题~~！！！要详解！谢谢！！

24ml0.05mol/L的NaSO3溶液恰好与20ml0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）

A.0 B.+2 C.+3 D.+6

“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物(如：KCN)，化学方程式为： KCN + H2O2 + H2O =A + NH3↑(已配平)．
下列说法正确的是
A A是一种正盐 B 氨气是还原产物 C该反应中H2O2作氧化剂 D处理1mol KCN 转移mol电子

Answer 1

第1题选C因为NaSO3有1.2mol,K2R2O7有0.4mol .前者是后者的3倍，者计量数之比也是这样。由题目可以知道K2R2O7是氧化剂，那么R的化学价就要降，现在是正6价。既然知道了后者为氧化剂那么前者为还原剂，那么S的化学假就要升，只能升到正6假，化学反应中不但要质量守衡，转移的电子数也要守衡，现在每反应1mol前者都转移6mol电子，那后者也要转移6mol电子，后者中有2个R，那么每个降三价。成为正三价就好。

好累啊，没这么累过！！

第2题选C因为A是KHCO3，是酸式盐，不是正盐。 而KCN中的N是负3价的[N的最低价态]，同样NH3中的N也是负三价的，价态没变，NH3不是还原产物。 而H2O2是典型的氧化剂，其中O的价为负1价，而KHCO3中O是负2价，所以“ 降得还”，，被还原，是氧化剂。D中应是转移2mol电子。

追问

第一题如果是24ml0.05mol/L的NaSO3与40ml0.02mol/L的K2RO4反应生成硫酸钠，那R是不是+6？

追答

是啊

Answer 2

选c
亚硫化钠有24*5*2个价升，所以每个R降3价（240/20/2/2)，原为+6，所以为
+3

Answer 3

第一题c 根据得失电子守恒s化合价由+4变为+6，失去2个电子。24ml乘0.5mol/l乘2个电子=20ml乘0.2mol/l乘2（R有2个）x（x为生成物化合价）
第二题c 根据原子守恒，可知A为KHCO3碱式盐。发生化合价变化的元素是C和H2O2中的氧。双氧水中的氧是-1价变成-2价化合价降低得电子是氧化剂

Answer 4

1 R为Cr（铬），na2so3与k2cr2o7反应比3：1，3份的s从+4到+6失去6份电子，2份的（cr+6）得到6份电子成为2份（cr+3）
2 C A为khco3（具体通过配好的方程式前后推），A 为酸式盐。氰化物是还原剂，氨气应该是氧化产物，D选项你没打清楚，应该是2mol电子（KCN中C为+2，A中C为+4）

Answer 5

1 C
2 c

Answer 6

c