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2010年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）
一、选择题
6．【单项选择题】（2010福建6）下列关于有机物的正确说法是( )
A．聚乙烯可发生加成反应 B.石油干馏可得到汽油、，煤油等。
C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反
应均有醇生成。
【答案】D
【难度】A
【考查点】有机化学基本概念及其应用
【解题关键点】A.乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应B.石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化C.淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体D.乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油
7．【单项选择题】（2010福建7） 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )
A．在18 中含有 个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有 个单质分子
C．1 mol参加反应转移电子数一定为2
D．含 个 的 溶解于1L水中， 的物质的量浓度为
【答案】A
【难度】A
【考查点】阿伏加德罗常数
【解题关键点】A．18g 正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1
B．空气是混合物
C．在氯气与水的反应中，1 mol 就只转移1 的电子
D．所得溶液中含 个 可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1 mol•
8．【单项选择题】（2010福建8）下列有关化学研究的正确说法是( )
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、 、HI酸性递增的事 实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
【答案】B
【难度】A
【考查点】盖斯定律
【解题关键点】A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律B.这是盖斯定律的表述C.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的D.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的
9．【单项选择题】（2010福建9）下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )
【答案】C
【难度】C
【考查点】元素及其化合物
【解题关键点】本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。C中 在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。
10．【单项选择题】（2010福建10）下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A．在pH = 12的溶液中， 、 、 、 可以常量共存
B．在pH＝ 0的溶液中， 、 、 、 可以常量共存
C．由0．1 mol• 一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D．由0．1 mol• 一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-
【答案】D
【难度】C
【考查点】离子共存
【解题关键点】A.pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存B.pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存C.0.1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离D.由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性
11．【单项选择题】（2010福建11）铅蓄电池的工作原理为： 研读 右图，下列判断不正确的是( )
A．K 闭合时，d电极反应式：
B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的 为0．2 mol
C．K闭合时，II中 向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
【答案】C
【难度】D
【考查点】原电池电解池综合应用
【解题关键点】K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错
12．【单项选择题】（2010福建12）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是( )
A． mol•L-1•min-1和 mol•L-1
B． mol•L-1•min-1和 mol•L-1
C． mol•L-1•min-1和 mol•L-1
D． mol•L-1•min-1和 mol•L-1
【答案】B
【难度】C
【考查点】化学平衡的相关计算
【解题关键点】第8秒与第4秒时反应物浓度差 为 mol•L-1•min-1， 为4秒，所以在4-8min间的平均反应速率为 mol•L-1•min-1，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍，即由 mol•L-1•min-1降低到 mol•L-1•min-1，因此推测第16min反应物的浓度为 mol•L-1•min-1，所以可以排除A而选B。
二、非选择题
23．【填空题】（2010福建23）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项 a b c d
x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。
【答案】
（1） VⅡA
(2)
（3） （或其它合理答案）
（4）①
或
②a和c；a或c
（5）
【难度】C
【考查点】元素周期律
【解题关键点】（1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据J、R周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。
（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为 。
（3）M和T形成的化合物为 ，与水反应 ，其中氯化氢气体成雾状。
（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应 生成无污染的氮气；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（ ）， 表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入 的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。
（5） 为 ，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式 。
24．【填空题】（2010福建24）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-
(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3
开始沉淀的pH 10.4 6.4 — —
沉淀完全的pH 12.4 8.0 — —
开始溶解的pH — 10.5 — —
Ksp 5.6× — 6.8× 2.8×
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
【答案】
（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
（2）
（3） （或其它合理答案）
（4） （或其它合理答案）
（5）b或（b和d）；d
（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）
（7） （或其它合理答案）
【难度】D
【考查点】物质结构与性质的综合应用
【解题关键点】（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使反应更加充分。
（2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁氧化成+3价，氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利地配平。
（3）化学式量为89，组成元素是 、 和 ，其中铁的相对院子里为56，扣掉56剩下33，式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为 。
（4） 完全沉淀， 开始溶解，而 在 的时候开始沉淀，为了使 能完全析出且不影响 ，溶液的酸碱度控制在 范围。￥高#考#资%源*网￥
（5）a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀。
（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。
（7）综合计算（不展开）
25．【实验题】（2010福建25）25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除 外还可能含有 。若要确认其中的 ，应先用 选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性 溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中 的体积分数为 。
[探究二]
分析上述实验中 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有 和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
（6）如果气体Y中含有 ，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y中 的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
【答案】
（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）
（2）①d ②66.7%（或其它合理答案）
（3）检验 是否除尽
（4）
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量
【难度】D
【考查点】物质结构与性质的综合应用
【解题关键点】（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能能使铁钉钝化组织反应进一步进行。
（2）+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰。选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。
（3）A除去 ，B可以检验A中是否完全除去
（4）
（5）Q为 ，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收。
（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。
（7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。
30．【综合题】（2010福建30）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
③已知 与 结构相似，推算HCN分子中 键与 键数目之比为 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ， 的未成对电子数是 。
（3 ）在 的水溶液中，一定条件下存在组成为 （n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
交换出来的 经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。￥高#考#资%源*网
将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的 需浓度为0．1200 mol•L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为 。
【答案】
（1）① ②离子晶体； ③1：1
（2） ；4
（3）
【难度】D
【考查点】化学键及晶体结构其他综合
【解题关键点】（1）①钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；② 是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为 ，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为 ；③ 中 与 结构相同，含有三个键，一个 键和两个 键；另外和之间形成一个 键，所以 分子中 键与 键数目之比为2：2，即为1：1。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素Ⅷ，原子序数T比Q多2，可以确定T为 ，Q为 ，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ， 即 的未成对电子数是4。
（3）中和生成的 需浓度为0.1200mol•L-1 溶液25.00ml，则可以得出 的物质的量为0.12×25.00×10-3＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝0.00302； 的化合价为+3价，x＝2可以得知n＝1，即该配离子的化学式为 。
31．【综合题】（2010福建31）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为 。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。
已知
由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
① 下列物质不能与C反应的是 （选填序号）
a.金属钠 b． c． 溶液 d． 乙酸
②写出F的结构简式 。
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。
a． 苯环上连接着三种不同官能团 b． 能发生银镜反应
c．能与 发生加成反应 d。遇 溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为 。
【答案】
(1)羟基
(2)加成反应
(3)①e
②
③
④
【难度】D
【考查点】有机合成推断
【解题关键点】
（1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH；
（2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应；
催化氧化生成Y为 ；Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。
（3）①C的结构简式为 ，不能与碳酸钠反应
②F通过E缩聚反应生成
③D能发生银镜反应，含有醛基，能与 发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇 溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式
④丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子
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一、选择题
6．【单项选择题】（2010福建6）下列关于有机物的正确说法是( )
A．聚乙烯可发生加成反应 B.石油干馏可得到汽油、，煤油等。
C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反
应均有醇生成。
【答案】D
【难度】A
【考查点】有机化学基本概念及其应用
【解题关键点】A.乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应B.石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化C.淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体D.乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油
7．【单项选择题】（2010福建7） 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )
A．在18 中含有 个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有 个单质分子
C．1 mol参加反应转移电子数一定为2
D．含 个 的 溶解于1L水中， 的物质的量浓度为
【答案】A
【难度】A
【考查点】阿伏加德罗常数
【解题关键点】A．18g 正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1
B．空气是混合物
C．在氯气与水的反应中，1 mol 就只转移1 的电子
D．所得溶液中含 个 可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1 mol•
8．【单项选择题】（2010福建8）下列有关化学研究的正确说法是( )
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、 、HI酸性递增的事 实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
【答案】B
【难度】A
【考查点】盖斯定律
【解题关键点】A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律B.这是盖斯定律的表述C.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的D.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的
9．【单项选择题】（2010福建9）下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )
【答案】C
【难度】C
【考查点】元素及其化合物
【解题关键点】本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。C中 在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。
10．【单项选择题】（2010福建10）下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A．在pH = 12的溶液中， 、 、 、 可以常量共存
B．在pH＝ 0的溶液中， 、 、 、 可以常量共存
C．由0．1 mol• 一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D．由0．1 mol• 一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-
【答案】D
【难度】C
【考查点】离子共存
【解题关键点】A.pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存B.pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存C.0.1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离D.由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性
11．【单项选择题】（2010福建11）铅蓄电池的工作原理为： 研读 右图，下列判断不正确的是( )
A．K 闭合时，d电极反应式：
B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的 为0．2 mol
C．K闭合时，II中 向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
【答案】C
【难度】D
【考查点】原电池电解池综合应用
【解题关键点】K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错
12．【单项选择题】（2010福建12）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是( )
A． mol•L-1•min-1和 mol•L-1
B． mol•L-1•min-1和 mol•L-1
C． mol•L-1•min-1和 mol•L-1
D． mol•L-1•min-1和 mol•L-1
【答案】B
【难度】C
【考查点】化学平衡的相关计算
【解题关键点】第8秒与第4秒时反应物浓度差 为 mol•L-1•min-1， 为4秒，所以在4-8min间的平均反应速率为 mol•L-1•min-1，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍，即由 mol•L-1•min-1降低到 mol•L-1•min-1，因此推测第16min反应物的浓度为 mol•L-1•min-1，所以可以排除A而选B。
二、非选择题
23．【填空题】（2010福建23）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项 a b c d
x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。
【答案】
（1） VⅡA
(2)
（3） （或其它合理答案）
（4）①
或
②a和c；a或c
（5）
【难度】C
【考查点】元素周期律
【解题关键点】（1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据J、R周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。
（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为 。
（3）M和T形成的化合物为 ，与水反应 ，其中氯化氢气体成雾状。
（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应 生成无污染的氮气；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（ ）， 表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入 的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。
（5） 为 ，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式 。
24．【填空题】（2010福建24）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-
(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3
开始沉淀的pH 10.4 6.4 — —
沉淀完全的pH 12.4 8.0 — —
开始溶解的pH — 10.5 — —
Ksp 5.6× — 6.8× 2.8×
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
【答案】
（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
（2）
（3） （或其它合理答案）
（4） （或其它合理答案）
（5）b或（b和d）；d
（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）
（7） （或其它合理答案）
【难度】D
【考查点】物质结构与性质的综合应用
【解题关键点】（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使反应更加充分。
（2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁氧化成+3价，氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利地配平。
（3）化学式量为89，组成元素是 、 和 ，其中铁的相对院子里为56，扣掉56剩下33，式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为 。
（4） 完全沉淀， 开始溶解，而 在 的时候开始沉淀，为了使 能完全析出且不影响 ，溶液的酸碱度控制在 范围。￥高#考#资%源*网￥
（5）a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀。
（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。
（7）综合计算（不展开）
25．【实验题】（2010福建25）25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除 外还可能含有 。若要确认其中的 ，应先用 选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性 溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中 的体积分数为 。
[探究二]
分析上述实验中 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有 和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
（6）如果气体Y中含有 ，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y中 的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
【答案】
（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）
（2）①d ②66.7%（或其它合理答案）
（3）检验 是否除尽
（4）
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量
【难度】D
【考查点】物质结构与性质的综合应用
【解题关键点】（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能能使铁钉钝化组织反应进一步进行。
（2）+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰。选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。
（3）A除去 ，B可以检验A中是否完全除去
（4）
（5）Q为 ，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收。
（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。
（7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。
30．【综合题】（2010福建30）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
③已知 与 结构相似，推算HCN分子中 键与 键数目之比为 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ， 的未成对电子数是 。
（3 ）在 的水溶液中，一定条件下存在组成为 （n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
交换出来的 经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。￥高#考#资%源*网
将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的 需浓度为0．1200 mol•L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为 。
【答案】
（1）① ②离子晶体； ③1：1
（2） ；4
（3）
【难度】D
【考查点】化学键及晶体结构其他综合
【解题关键点】（1）①钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；② 是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为 ，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为 ；③ 中 与 结构相同，含有三个键，一个 键和两个 键；另外和之间形成一个 键，所以 分子中 键与 键数目之比为2：2，即为1：1。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素Ⅷ，原子序数T比Q多2，可以确定T为 ，Q为 ，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ， 即 的未成对电子数是4。
（3）中和生成的 需浓度为0.1200mol•L-1 溶液25.00ml，则可以得出 的物质的量为0.12×25.00×10-3＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝0.00302； 的化合价为+3价，x＝2可以得知n＝1，即该配离子的化学式为 。
31．【综合题】（2010福建31）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为 。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。
已知
由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
① 下列物质不能与C反应的是 （选填序号）
a.金属钠 b． c． 溶液 d． 乙酸
②写出F的结构简式 。
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。
a． 苯环上连接着三种不同官能团 b． 能发生银镜反应
c．能与 发生加成反应 d。遇 溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为 。
【答案】
(1)羟基
(2)加成反应
(3)①e
②
③
④
【难度】D
【考查点】有机合成推断
【解题关键点】
（1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH；
（2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应；
催化氧化生成Y为 ；Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。
（3）①C的结构简式为 ，不能与碳酸钠反应
②F通过E缩聚反应生成
③D能发生银镜反应，含有醛基，能与 发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇 溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式
④丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子
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