Question

一道简单的高二化学选修四的题

我还在预习，这题对我来说不简单，希望您能讲详细些，谢谢，O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

答案B
1、C(H+)=C(A-)=0.1*0.1%=1*10(-4) mol/L
pH=-lgC(H+)=4 (A正确)
2、电离过程吸热，升高温度，酸的电离程度增大，氢离子浓度增大，酸性增强，pH减小。 （B错）
3、HA =(可逆) H+ + A-
电离平衡常数K=C(H+)*C(A-)/C(HA)
C(HA)=0.1-1*10(-4) =(约等于)0.1mol/L
K=1*10(-4) *1*10(-4) /0.1=1*10(-7) （C对）
4、HA电离出得C(H+)=1*10(-4) mol/L
常温Kw=C(H+)*C(OH-)=10(-14) 所以C(OH-)=1*10(-10)mol/L
H2O=(可逆)=H+ + OH-所以水电里出的氢离子浓度等于水电里出的氢氧根离子浓度
即水电里出的氢离子浓度等于1*10(-10)mol/L
1*10(-4) /[1*10(-10)]=10(6) D对

Answer 2

BD

Answer 3

B错
0.1mol/L是原溶液浓度，只电离0.1%，即电离出氢离子0.1*0.1%=10^-4mol/L,pH=4，A对
温度升高促进弱电解质的电离，所以氢离子浓度升高，pH降低，B错
k=c(H+)·c(A-)/c(HA)=10^-4×10^-4/0.1=10^-7（忽略了已电离的HA），C对
HA电离出H+浓度为10^-4，那么水电离出H+=OH-=10^-10，所以D对。

Answer 4

D是错的，计算出该酸电离出氢离子的物质的量，用10的14次方除以算出水电离出氢氧根物质的量。因为水电离出氢和氢氧根的物质的量相等，就相等于算出水电离的氢离子的物质的量，用酸电离的除以水电离的，算出D是错误的。

Answer 5

D是错的,c(H)(Acid)=10ˆ-4 mol/L 由Kw=10ˆ-14得水电离出氢离子和氢氧根离子约为10ˆ-10mol/L
计算得出倍数关系为10ˆ-6，故D是错的
B错
0.1mol/L是原溶液浓度，只电离0.1%，即电离出氢离子0.1*0.1%=10^-4mol/L,pH=4，A对
温度升高促进弱电解质的电离，所以氢离子浓度升高，pH降低，B错