问一道高一化学题
多硫化钠Na2Sx（X≥2）在结构上与过氧化钠等有相似之处，多硫化钠在碱性溶液中可以被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中多硫化钠与NaCl...
多硫化钠Na2Sx（X≥2）在结构上与过氧化钠等有相似之处，多硫化钠在碱性溶液中可以被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中多硫化钠与NaClO的物质的量之比为1：16，则X为？
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从电子得失的角度很简单的
Na2Sx中S的化合价是-2/x
变成SO42-化合价是+6
每个S增加了6+（2/x）
x个S化合价增加了6x+2
即一个Na2Sx失去电子总数是6x+2个
而一个NaClO变NaCl
Cl从+1到-1
化合价下降了2
一个NaClO得到2个电子
根据1:16，且得失电子总数相等
则6x+2=16×2=32
解得x=5
Na2Sx中S的化合价是-2/x
变成SO42-化合价是+6
每个S增加了6+（2/x）
x个S化合价增加了6x+2
即一个Na2Sx失去电子总数是6x+2个
而一个NaClO变NaCl
Cl从+1到-1
化合价下降了2
一个NaClO得到2个电子
根据1:16，且得失电子总数相等
则6x+2=16×2=32
解得x=5
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