Question

2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室

2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。问:请问怎样看出他们在量的关系啊?

Answer 1

只有2个反应
2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl
所以，第一个反应说明，H2是O2的2倍
第二个反应说明H2与Cl2等分子数
2个反应都是恰好完全反应
即物质的量，n(H2)=2*n(O2) + n(Cl2)
只有C符合

Answer 2

首先，氢气一部分与氯气1：1，另一部分与氧气2:1，然后是完全反应+质量分数为25.26%，
很多种设未知数方法：可以设水、氯化氢，然后得出氢气、氯气、氧气用他们表达的的式子，根据质量分数得出比例。
完全反应是关键~

Answer 3

题目的意思是恰好完全反应，根据所得溶液得质量分数为25.26%，得到HCl和H2O的质量比值，再通过方程式进行计算，LZ都不给分，懒得算了。