分子量大，则分子间作用力中的范德华力中的色散力就大，而色散力又是范德华力的主要部分，因此分子间作用力就大，破坏较难，熔沸点较高。但若形成氢键，则例外，反常的高。
由于这种力的存在，常温下是气态的物质，在降温和加压时能够凝聚成液态，再能凝结成固态的分子晶体。在发生物态变化时分子的组成不变，只是分子间距离缩短(或伸长），分子的运动逐步由无序向有序（或者相反）过渡。分子间作用力约比化学键的作用力小1～2个数量级。
分子间作用力约为每摩尔几个到几十个千焦，作用力范围约为300～500pm。分子间作用力来源于分子间的取向力、诱导力和色散力。取向力只存在于极性分子间，是极性分子间靠具有电性的永久偶极间的相互作用。诱导力存在于极性分子间和极性分子与非极性分子间。
非极性分子受极性分子偶极电场的影响。能使正、负电荷中心发生位移，产生诱导偶极。诱导偶极和极性分子永久偶极间的作用力就是诱导力，又叫变形极化作用力。
色散力又叫瞬时极化作用力，普遍存在于各种分子之间，因为非极性分子也会由于电子运动和原子核振动而发生瞬时相对位移而形成瞬时偶极，于是瞬时偶极间发生相互作用。
扩展资料
例如，在卤化氢（HF除外）分子中，HCl分子的极性最大，它的诱导力和取向力也最大；HI的变形性最大，它的色散力最大。极性小的分子间主要存在色散力，取向力和诱导力占的比重极小；极性大的分子之间，取向力和诱导力所占比重明显增大。
分子间作用力是决定物质物理性质（如熔点、熔化热、沸点、气化热、溶解度、表面张力和粘度等）的主要因素。可以根据相似物质的分子间作用力大小来推断这些物质物理性质的递变规律。
诱导力与极性分子偶极矩的平方成正比。诱导力与被诱导分子的变形性成正比，通常分子中各原子核的外层电子壳越大（含重原子越多）它在外来静电力作用下越容易变形。相互作用随着1/r6 而变化，诱导力与温度无关。其公式：α为极化率。
参考资料来源：百度百科-分子间作用力
范德华力是分子间作用力的一种，氢键是另一种，有氢键的物质熔沸点更高。
因为分子间作用力实质上是一种电性的吸引力，相互吸引的力越大，加热融化、沸腾所需克服的力就越大，所以熔沸点就更高。
