Question

称取某金属M单质4.8g与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气浏览36次

称取某金属M单质4.8g与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,并产生MCL2(2是下标哦)已知一个次金属原子中含有12个中子。通过计算说明M是何种元素，并画出其原子结构示意图。

Answer 1

M + 2HCl = MCl2 + H2
M------------------------22.4
4.8g------------------------4.48L
M=24
12个中子
即12个质子，即镁Mg元素
+12 2，8，2

Answer 2

M原子量为24，含12个中子，原子序数为12，为镁，Mg
结构图自己画。

Answer 3

是镁啦~其实这类解题一般都可以根据他给出的质量，来判断元素的。诀窍就是给出的质量能被相对原子质量（或分子量）整除的。因为在中学化学习题中，计算都不复杂，所以也可用此种方法来判断答案的对错。