Question

急急急!!!一道化学题

ABCD都是短周期元素.A元素的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和.B元素位于A元素的下一个周期,其原子的最外层电子数是A元素原子的最外层电子数的1/2.C元素的离子带有两个单位正电荷,它的荷外电子排布与A元素原子相同.D元素与C元素同一周期,D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1

根据上述事实判断A__,B__,C__,D__
B元素位于第_周期第_族,它的最高价化合物的化学式是__,对应的水化物是一种__酸

Answer 1

A 电子层 为2 8 即 Ne
B元素位于A元素的下一个周期,其原子的最外层电子数是A元素原子的最外层电子数的1/2.则
B 电子层为 2 8 4 即Si 硅
C电子层为 2 8 2 即Mg 镁
D电子层为 2 8 7 即Cl 氯
A Ne B Si C Mg D Cl
第三周期 SiO2 二元不溶于水弱酸 （H2SiO3）

Answer 2

A：Ne B：Si C：Mg D：Cl
三 ⅣA SiO2 弱
A元素是突破口，由 A元素的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和 可知A的核外电子排布为 2 8为氖，其它易推。

Answer 3

A氖B硅C镁D氯
B位于第三周期第ⅣA族 Si02 弱酸
楼上错了

Answer 4

A氖，B硅，C镁，D氯
三，ⅣA，SiO2，弱。

Answer 5

A是Ne B是Si C是O D是F
3周期4主族，SiO2 弱酸