Question

某科研小组用高岭土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）

某科研小组用高岭土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）．其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣．滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂．

（1）熔融时主要成分与纯碱的反应方程式（Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱反应相似）为____________、____________．

（2）最后沉淀物是____________，生成沉淀的离子方程式为____________．

（3）净水剂的净水原理是____________．

（4）实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、铁坩埚和刚玉坩埚，本实验在熔融土样时应选用____________坩埚．
题目就不太懂~~ 高人给仔细讲解下~~~！复制的免了~~网上的我都看过了。答得好在线追加分数！

Answer 1

（1）高岭土的主要成分是Al2O3和SiO2，与纯碱的反应，首先要知道SiO2和纯碱的反应，为：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑（条件为高温，要注意写），按题意，Al2O3与Na2CO3的反应与上述反应相似，则为Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑（条件也为高温），注意此处Al2O3对应的盐为NaAlO2（参照Al2O3与NaOH的反应产物）
（2）滤液中的Na2SiO3和NaAlO2用盐酸酸化后，生成H2SiO3沉淀、AlCl3，反应为：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O，因此结论是：沉淀为H2SiO3，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
（3）净水剂当然就是AlCl3，其净水原理是：Al3++3H2O=（此处为可逆号）Al(OH)3（胶体）+3H+，Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质。
（4）瓷坩埚中含SiO2，刚玉坩埚的成分为Al2O3，高温下都可以和Na2CO3反应，当然不能用来熔融土样，所以选铁坩埚，因为铁不与Na2CO3反应。