Question

有机化学问题~！

乙炔和乙烯的混后气体完全燃烧时所需O2的体积是原混合气体的2.7倍，若混后气体与足量的H2完全发生加成反应消耗H2的体积是原混合气体的
A、1.2倍 B、1.4倍 C 1.6倍 D 1.8倍

Answer 1

由反应方程式可以看出：
一体积乙炔——2.5体积氧气 一体积乙炔——2体积氢气
一体积乙烯——3体积氧气 一体积乙烯——1体积氢气
如果乙炔与乙烯的比例为1:1，则消耗氧气的体积为2.75，较高，所以，乙炔与乙烯的比例应该为2:1.这样，消耗氢气的体积为（2X2+1）/(2+1)=1.6

Answer 2

设原有乙炔和乙烯各X,Y
C2H2+2.5O2=2CO2+H2O
X 2.5X
C2H4+3O2=2CO2+2H2O
Y 3Y
完全燃烧时所需O2的体积是原混合气体的2.7倍
则可得：2.5X+3Y=2.7（X+Y）
于是X:Y=3:2 （所以C2H2占0.6，C2H4占0.4）
C2H2+2H2=C2H6
0.6 1.2
C2H4+H2=C2H6
0.4 0.4
所以完全反应所需H2（1.2+0.4）是原混合物（0.6+0.4）的1.6倍。

Answer 3

设混合气体1mol，期中C2H2为xmol，C2H4为(1-x)mol
C2H2---------2.5O2
C2H4------------3O2
2.5x+3(1-x)=2.7
解得，x=0.6mol
1-x=0.4mol

则加H2
C2H2------2H2
C2H4-------H2
需要H2为，2x+(1-x)=1+x=1.6

即C

Answer 4

选C