Question

化学题，求解答~~~请注明详细的解题过程

14．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaCl;
③ 与NaoH ④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是（ ）
A．pH:②>③>④>① Bc（CH3COO ﹣﹚ ：②>④>③>①
C.溶液中C(H+):①>③>②>④ D c﹙CH3COOH﹚:①>④>③>②
答案是B不知道为什么，求解析~~

Answer 1

首先看A项，显然，除去相同的CH3COONa，NaOH的碱性最强，因此PH当然3最大，A项错误
再看B项，1，CH3COONa是强碱弱酸盐，显碱性，而NaCl显中性，且完全解离，对CH3COONa的解离无影响。
,2，NaHCO3显弱碱性，因为同为碱性，会抑制CH3COONa的解离。
,3，NaOH碱性更强，抑制作用比NaHCO3更强。
4，CH3COO-会与H+相结合生成醋酸，这是因为两种反应物都属于强电解质，都能在水中完全解离，而醋酸属于弱电解质，在水中的解离程度很小，这就使原本自由的CH3COO-被禁锢，因此它的CH3COO-浓度是最小的 。
顺序2>4>3>1，B项正确。
再看C项,H+浓度低，反过来想就是OH-浓度高，因此碱性最强的溶液一定居其末位，因此C项最后一个应该是3(NaOH)，C项错误。
最后看D项，当然相同的题目，不同的答案，既然B正确，那么D项错误。
请楼主参考，望楼主采纳 ,多谢，多谢。

追问

就是不懂为什么B中④>③,不应该是④<③吗？因为强碱抑制醋酸根的水解，那不就是指在③溶液中醋酸根的浓度比在④中含有碳酸根的溶液中大吗？？

追答

楼主，我明白你的意思了，这里的强碱指的是碱性强，就是与醋酸根共存的物质碱性越强，抑制作用越强，4中的碳酸氢钠是弱碱性的，抑制作用小，自由的醋酸根就多，而3中的氢氧化钠是强碱性的，抑制作用大，自由的醋酸根就少，故4>3

追问

这样啊~~谢啦~

Answer 2

楼主，你要注意，加入的物质会不会反应

Answer 3

③是什么

追问

是CH3COONa与NaOH

追答

①混合后为CH3COOH0.05和NaCl0.05很少有CH3COO ﹣
②混合后为CH3COONa0.05与NaCl0.05 接近中性条件（CH3COO ﹣﹚会部分水解
③混合后为CH3COONa0.05与NaOH0.05强碱性条件 会抑制（CH3COO ﹣﹚水解
④混合后为CH3COONa0.05与NaHCO30.05碱性条件（没③强）会抑制（CH3COO ﹣﹚水解（没③强）

追问

但是那不是③中的c(CH3COO﹣)最多吗？因为强碱性抑制最强不是吗？