Question

2道高一化学【单选】详细解释，谢谢你

1。已知相对原子质量：Li6.9, Na23, K39, Rb铷85。某第IA族元素组成的物质M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，可确定该物质是（ ）
A Li B Na C K D Rb
2。将适量的Na2O2分别投入到含有下列离子的稀溶液中，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，该离子数目没有变化的是（ ）
A S2- B Fe3+ C AL3+ D NH4+
2.B FE3+ 改为【FE2+】

Answer 1

M~~MOH Δm M2O~~~~2MOH Δm
x 17 2x+16 18
10.8 16-10.8 10.8 16-10.8
x=35.3 x=10.7
所以 原子量在 10.7 和 35.3之间 故为Na
选B

A S2- 会被氧化，减少
B Fe3+生成沉淀又溶解，不变
C 跟Fe3+一样
D Na2O2与水产生的NAOH会使得NH4+变成NH3跑掉一些，故减少
选B和C
（B是不是Fe2+的啊，要是Fe2+ 就只有C正确了，因为Fe2+会被Na2O2氧化成三价铁）

Answer 2

C,A

Answer 3

1.解：设M相对原子质量为a由M原子守恒知。
2＊10.8/（a＊2＋16）＝16/(a+17)
解得：
a＝11.2
所以M的平均式量为22.4+16=38.4，由M到MO再到M2O最后到M3O，看出越向后其式量越大…现在M是38.4，所以要一个大于38.4一个小于它，Ka最小都为39，而Li最大才为22.9所以只有Na
2.我觉得选C 因为其他的不是生成沉淀就是会生成气体，Fe3+会生成氢氧化铁的沉淀，Al3+就会生成M2AlO2，NH4+会生成NH3气体，离子的数目都会改变。

Answer 4

1、不知道
2 C，过氧化钠与水反应，首先是生成过氧化氢，具有强氧化性，把硫离子和亚铁离子氧化，而过氧化钠与水反应还生成氢氧化钠，同时该反应放热，所以，铵根离子会变成氨气挥发，所以只剩下Al离子,Al离子首先会与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，但是最后又加盐酸把它变成Al离子

Answer 5

1、
先假设混合物全部是M，设M的相对分子质量为a
则有
2M+2H2O=2MOH+H2↑
2a 2a+34
10.8 16
解得a=35.3
再假设混合物全部是M2O
则有
M2O+H2O=2MOH
2a+16 2a+34
10.8 16
解得a=10.7
由于这是两个极端，所以10.7<a<35.3
符合的只有Na。选B
2、亚铁离子，硫离子会被过氧化钠氧化，会减少。Al离子不变，铵根离子在强碱的环境下会变成氨气，数量减少！选C