Question

有FE和FE2O3的混合物，质量为19.2g，将其完全溶解在150mL稀硫酸中，收集到3.36L标准状况下H2

向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。求：
（1）原混合物中Fe的质量
（2)所有稀硫酸的物质的量浓度
已知答案：（1）11.2g （2） 2mol/L 问解题的过程

Answer 1

1）因为加入KSCN没变化，即所有的铁都为亚铁离子
根据Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
可知原混合物中，除去与硫酸反应生成氢气的铁，剩余的铁与氧化铁的摩尔比为1:1
氢气有3.36L，即为3.36/22.4=0.15mol，消耗的铁有0.15*56=8.4g
剩余混合物质量为19.2-8.4=10.8g，其中铁与氧化铁的摩尔比为1:1
设铁有x mol ，
则56x+160x=216x=10.8
x=0.05mol，0.05*56=2.8g
则原混合物中，铁有8.4+2.8=11.2g，氧化铁有8g（也是0.05mol，可知正确）
2）最后所有物质都转化为硫酸亚铁
由1），可知亚铁离子有0.15+0.05+2*0.05=0.3mol
则硫酸根有0.3mol，硫酸有0.3mol，浓度为0.3/0.15=2mol/L

Answer 2

向所得溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。那么部分铁与硫酸反应了，氧化铁与硫酸反应了，还有部分铁与铁离子反应了。收集到3.36L标准状况下H2，与硫酸反应的铁有0.15mol，即8.4g。那么与铁离子反应的铁加上氧化铁的质量为：19.2g-8.4g=10.8g。Fe+2Fe3+==2Fe2+.那么与铁离子反应的铁的物质的量与氧化铁的物质的量之比就是1:1.则56n+160n=10.8，n=0.05mol。那么铁的物质的量就是：0.15mol+0.05mol=0.2mol，即11.2g。
根据氢气的量计算出反应掉的硫酸为：0.15mol。根据氧化铁的量计算出反应的硫酸为：3*(19.2-11.2)/160mol=0.15mol，那么硫酸就有0.3mol，浓度为：2mol/L。