Question

电解硫酸铜溶液电极阴、阳极的反应式

Answer 1

对于惰性电极：

阴极：2Cu²⁺+4e⁻=2Cu

阳极：2H₂O+4e⁻=4H⁺+O₂

总方程式：2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂+4H⁺

铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

扩展资料

1、硫酸铜溶液（五水合硫酸铜）（CuSO₄·5H₂O）为天蓝色溶液，呈弱酸性，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

2、原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。

参考资料来源：百度百科—硫酸铜溶液

参考资料来源：百度百科—原电池

Answer 2

如果是惰性电极
阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu
阳极：2H2O - 4e- == 4H+ + O2（溶液呈酸性，最好不要写氢氧根）
总方程式：2Cu2+ + 2H2O =通电= 2Cu + O2 + 4H+
或 2CuSO4 + 2H2O =通电= 2Cu + O2 + 2H2SO4

Answer 3

阴极Cu2+ +2e- = Cu
阳极 O2- 4e- +2H2O = 4OH-