Question

将一定量的Mg,Al投入100mL一定物质的量浓度HCL溶液中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NAOH溶液至

过量。生产沉淀的质量与加入NAOH溶液的体积如图。
求：1.原合金中含有Mg多少g，Al 多少g；
2.原HCl溶液的物质的量的浓度是多少mol/L；

请把过程也写出来
这是关系图

Answer 1

（1）铝的物质的量可以用图像中的160-180ml图像求解（就是图上下降那一段），对映的离子反应式Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O, OH-的物质的量是0.02×5=0.1mol，所以Al的物质的量也是0.1mol，而Mg的物质的量可以通过最后沉淀是11.6g求解，因为最后剩下的就只有Mg（OH）2，所以Mg（OH）2的物质的量是11.6÷58=0.2mol，即Mg的物质的量。故合金中Al是2.7g，Mg是4.8g。
（2）这个用元素守恒来算最快了，对图像最高点分析，最高点时铝全部变成了氢氧化铝沉淀，镁全部变成了氢氧化镁沉淀，溶液里面这个时候只有唯一的溶质NaCl，钠离子是全部来源于氢氧化钠，氯离子是全部来源于盐酸，并且钠离子和氯离子的物质的量是相等的，这时候钠离子的物质的量是0.16×5=0.8mol，所以氯化氢的物质的量也是0.8mol，所以盐酸的浓度就是0.8÷0.1=8mol/L

Answer 2

如图？？

Answer 3

怎么没有图啊？