Question

高一化学

已知Na2CO3与盐酸的反应分两步进行:
NA2CO3+HCL=NAHCO3+NACL, NAHCO3+HCL=NACL+H2O+CO2
现向含0.14molNa2CO3的溶液中，逐滴加入含HCl0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中含溶质的物质的量正确的是（ ）
试剂 Na2co3 HCl NaCl NaCO3

A 0 0 0.06 0.08
B 0 0 0.20 0.08
C 0 0.06 0.14 0.14
求详解。
最后一个是NaHCO3

Answer 1

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
0.14 0.14 0.14 0.14
也就是说，第一个反应是完全进行的，反应掉0.14molHCl，还剩0.6mol，这时Na2CO3为零，生成了0.14mol的NaHCO3和0.14mol的NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.06 0.06 0.06 0.06
由于只剩下0.6mol的HCl，反以参加反应的NaHCO3也是0.06mol，这样就剩余0.08mol的NaHCO3，生成的NaCl为0.14+0.6＝0.2mol，两步反应过后，HCl已经反应完了，所以选B

Answer 2

B(最后一个是NaHCO3吧，你写错了)
Na2co3 + HCl = NaCl + NaHCO3
0.14 0.14 0.14 0.14
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2
0.14 0.6 0.6 0.6 0.6
NaCl ：0.06+0.14=0.2
NaHCO3：0.14-0.06=0.08
你懂了吧

Answer 3

NA2CO3+HCL=NAHCO3+NACL
0.14 0.14 0.14 0.14
所以反应中NA2CO3全消耗，HCl消耗0.14（剩0.06）
又因为NAHCO3+HCL的反应是1:1,所以剩余的HCl全消耗（即反应式依据HCl的余量来计算）
NAHCO3+HCL=NACL+H2O+CO2
0.06 0.06 0.06 0.06
结果：
Na2CO3：0
HCl：0
NaCl：0.14+0.06=0.2
NaHCO3：0.14-0.06=0.08

所以答案为：B

Answer 4

B
A原子不守恒
CHCl+NaHCO3有气体逸出

追问

可以再详细点么？

Answer 5

答案是b
0.14molNa2CO3全部发生NA2CO3+HCL=NAHCO3+NACL反应，用掉0.14molHCl
剩下的0.0614molHCl与NAHCO3发生 NAHCO3+HCL=NACL+H2O+CO2
反应.
hcl全部反应，nacl0.20
naco30.08

Answer 6

B
0.14molNa2CO3完全反应需要0.28mol的稀盐酸，逐滴加入的只有0.2，故HCl完全反应，生成0.2mol的NaCl，由此可知，溶液中含溶质的物质的量 HCl 是0 mol ，NaCl 是 0.2mol，符合的只有 B