Question

一道化学题，请帮我详细解答。谢谢！

下列有关化学反应热的描述中正确的是：
A. 放热的反应不必加热就能反应。
B. 化学反应一定有能量变化。
C. 吸热反应发生过程中必须加热。
D. 化学反应热效应数值与反应物的多少无关。

答案是： B。我不知道为什么，请各位老师帮我详细解答一下，谢谢！

Answer 1

A：这个很简单是错误的，就比如Fe的燃烧 Fe+O2→Fe3O4 是放热反应，但是必须加热才能发生反应。自然界中绝大部分物质的燃烧都是放热反应，但是都是要加热的。
B：是化学反应的定义，这个你可以去看下书，有能量变化的反应才叫化学反应，如果是铁块变成铁圈这种就属于物理反应，因为没有能量的变化
C：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O 这个反应就是典型的吸热反应，但是他在常温下就能进行，不需要加热。
D：这个会有什么问题么，明显是错的，参加反应的反应物的量越大，反应热效应数值就越大，要注意是数值。

Answer 2

化学反应中一定有物质变化和能量变化！
化学反应本质是相对活泼的物质转变为更稳定的物质，或在外界能量介入下变为更活泼的物质，化学反应一定伴随能量变化。假如断键所吸收的能量=成键所放出的能量这一情况真的存在的话，由于反应没有能势差，没有反应发生的动力，反应是不会发生的。
比如钡离子和硫酸根，不消耗能量它们是不能运动并结合到一起形成化学键的。
另外，不同物质的能势目前没有发现完全相同的。

Answer 3

A、加热的反应也放热
C、中和反应不必加热，但升温了，必定吸热
D、当然有关啊
化学反应既然反应了，就是因为它的能量变化了
所以B正确

Answer 4

化学反应的实质是反应物的化学键的断裂和生成，旧键的断裂需要吸收能量，新键的生成需要释放能量，这样才会发生反应，所以化学反应一定有能量变化

Answer 5

B