Question

20g有两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得11.2L 的H2 则这种混合物可能是

解析中写20g混合物得到11.2L即0.5mol H2 则1mol金属混合物的质量是40g 为什么

Answer 1

用平均值思想方法来解决：20g混合金属与足量盐酸反应生成11.2L（标准状况）的H2，即产生0.5molH2需要20g混合金属，为了计算方便，我们扩大1倍，即产生1molH2需要混合金属40g，根据平均值思想，若产生1molH2，需要混合物中的单种金属，则一种金属的需要量应大于40g，另一种金属需要量应小于40g。例如：根据反应方程式可知产生1molH2，Mg需要24g，Fe需要56g，锌需要65g，铝需要18g，则Mg和Fe、Mg和Zn、Al和Fe、Al和Zn就是可能的组合，而Mg和Al，Fe和Zn就不行，另外铜不与盐酸反应放出H2，则Mg和Cu、Al和Cu也可能，而Fe和Cu、Zn和Cu就不行。其他组合自己可据此判断。
当然我们也可以换个角度来思考：即应满足，20g单种金属与盐酸反应，产生的H2，应该一种大于0.5mol，另一种小于0.5mol，只是计算不是很方便。

Answer 2

你这题应该是道选择题,答案不唯一,有很多种可能组合.
用初中知识解答:可以设金属为M,化合价为+2价,平均相对原子质量为x
M+2HCl=MCl2+H2
X 2
20g 1g
解得X=40
也就是说该混合物平均相对原子质量为40(注意是化合价为+2价,不是+2价可折算)
你再根据所给的选项中的金属的相对原子质量判断.符合条件的即是.

追问

为什么可以折算呢

追答

因我们设其化合价为+2价.但如铝,其化合价为+3价,则不满足以上反应方程式,铝的相对原子质量为27,+2价可折算为27的三分之二,也就是18.就这样你试着看吧.