Question

8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，

8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；
（3）第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：

A不能判断是否有K+ B 100ML中含有0.01molco3 2-
C可能存在cl- D 一定不存在BA2+ ，可能存在mg2+

谁可以帮帮忙呀 实在没分了

A

Answer 1

先看1 Ag 和三种阴离子都沉淀 不能得出什么 先放一下
再看2 依然不能确定是有氨根还是有碳酸跟
再看3 加入BaCl2 有沉淀 用盐酸洗涤尽然会有沉淀溶解 所以有 硫酸根SO42- 和碳酸根
溶解的部分是碳酸钡 （12.54-4.66）/（197）=0.04mol BaCo3 这样很清楚2中有0.04mol co2
那么还有0.04就是NH3了 有碳酸根肯定没有Mg2+ 和Ba2+
然后三中还有硫酸根别忘记了 0.02mol
溶液中 电荷应该守恒 现在的 阴离子是 0.04molCO32－和0.02mol So42- 所以有 0.12mol负电荷 但是氨根只有0.04mol 正电荷不守恒 所以肯定有另外一种阳离子 Mg2+ 和Ba2+ 已经被排除只有可能是 K+了 所以 A错 B 错 D 错 C对
不知道你A是什么意思 难道是问A？