Question

问一道化学题，急，求第二问解，要详细

取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量？产生气体在标准状况下的体积？

Answer 1

沉淀量减少到4.66g，减少的质量即反应生成的BaCO3的质量为14.51-4.66=9.85克
即生成的碳酸钡的物质的量为9.85÷197=0.05mol
所以和稀硝酸反应后生成的CO2物质的量也为0.05mol
标况下CO2体积为0.05×22.4=1.12L

Answer 2

减少的沉淀就是BaCO3 则 BaCO3 ==14.51-4.66=9.85 g
n(CO2)=n(BaCO3)=9.85/197=0.05 mol
v(CO2)=0.05*22.4=1.12 L

Answer 3

0.05mol和0.02mol
1.12L