Question

标准状况下，2.24L CL2【氯气】与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子数为多少 -------请写一下过程 谢谢

Answer 1

CL2 + 2OH == CL + CLO
每1mol反应，转移电子数1mol。
那么现在有0.1mol气体，所以转移0.1mol电子。

追问

从氯气到氯离子和次氯酸跟离子不是都有电子转移吗？不是0.2mol？

追答

0.1mol氯气中，0.1mol氯原子的0.1mol电子给出，形成0.1molCLO。
同理，0.1mol氯原子得到0.1mol电子，形成0.1molcl。
所以还是0.1mol电子转移了。

追问

还是有点不懂 这道题该怎么理解啊？我总觉得它两次转移的电子应该加起来成为0.2mol

追答

0.1mol氯原子的0.1mol电子给出，形成0.1molCLO。
然后这个0.1mol电子转移到了0.1mol氯原子，形成了0.1molcl。
这样子，只有0.1mol电子在反应中转移。明白否？

追问

有点明白 其实相当于是一个氯气分子中的2个氯原子 一个上的0.1mol电子转移到了另一个上 所以成了+1价和-1价。 对吧？ 谢谢

Answer 2

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+h2o
0价 -1 +1
化合价升高1，降低1，所以电子转移数0.1NA