关于化学平衡的问题
我不明白的地方是化学平衡的改变对速率的影响比如:在恒容的状态下,有氢气和氮气合成氨的反应发生,向容器中充入Ne,化学反应速率不变,那么化学平衡就不变。但若向里面充入N2,...
我不明白的地方是化学平衡的改变对速率的影响
比如:在恒容的状态下,有氢气和氮气合成氨的反应发生,向容器中充入Ne,化学反应速率不变,那么化学平衡就不变。
但若向里面充入N2,化学速率增大,那化学平衡变吗????
还有 若此反应是在恒压的条件下发生的,那么,再向里面充入Ne,化学速率减小,化学平衡为什么会变呢?
若充入N2,反应速率减小,那化学平衡又怎样改变呢???
说白了 化学反应速率和平衡到底什么关系??
特别是在压强改变时 展开
比如:在恒容的状态下,有氢气和氮气合成氨的反应发生,向容器中充入Ne,化学反应速率不变,那么化学平衡就不变。
但若向里面充入N2,化学速率增大,那化学平衡变吗????
还有 若此反应是在恒压的条件下发生的,那么,再向里面充入Ne,化学速率减小,化学平衡为什么会变呢?
若充入N2,反应速率减小,那化学平衡又怎样改变呢???
说白了 化学反应速率和平衡到底什么关系??
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8个回答
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恒容下充入Ne气平衡不变是因为分压定律,各组分分的压强不变,所以平衡不变。冲入氮气增大反应物浓度,平衡向减少这一改变的方向进行,即平衡正移。在恒压条件下,充入氖气,容器体积变大,反应物浓度降低,平衡逆移。
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1.平衡就是在正反应速率等于逆反应速率时的状况,此时体系中的物质的量保持动态平衡
2.冲入氮气增大了正反应速率
具体的
3.恒压情况下冲入Ne,分压减小,平衡左移,这是因为在不同的压强下,正、逆反应的速率不同,这一点,你可以参照一部分碰撞理论的内容
2.冲入氮气增大了正反应速率
具体的
3.恒压情况下冲入Ne,分压减小,平衡左移,这是因为在不同的压强下,正、逆反应的速率不同,这一点,你可以参照一部分碰撞理论的内容
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2011-07-27
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ls说的都很好。。。
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