Question

化学题...谢谢.....

现有A、B、C、D、E、F6种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+（钙离子）、Ba2+（钡离子）、Fe2+（亚铁离子）Al3+（铝离子），阴离子有Cl- 、OH- 、CH3COO- 、NO3- 、硫酸根离子、碳酸根离子。现将它们分配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C;
②向溶液B中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（1）实验②中的化学方程式是？
（2）E溶液是？判断依据是？
（3）写出A、C、D、F的化学式

呃，我对离子共存以及这些物质反应的现象啥的这些有点小迷茫，麻烦详细讲下这几种物质怎样怎样逐个判断出来的，每种情况是怎样排除的。其实我有答案，只是不知道怎么判断出来的，拜托了，谢谢.....

Answer 1

阳离子有K+，Ag+ ， Ca + ，Ba2+， Fe2+ ， Al3+,阴离子有CL- ，OH- ，CH3COO-， NO3- ，SO42-， CO32-
必须的组合有，AgNO3，

向B溶液中滴加稀氨水 先出现沉淀 继续加入氨水沉淀物消失－－B是AgNO3

测得溶液ACE呈碱性且碱性为A>E>C －－阴离子分别是OH- ， CO3^2-，CH3COO^-，所以DF中含Cl-和SO4^2-
向D溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象－－D中没有SO4^2-，所以是Cl-

向F溶液中滴入氨水 生成白色絮状沉淀 沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色－－F是Fe2+，是FeSO4
得到以下结论：
A OH-
B －－AgNO3
C CH3COO-
D Cl-
E－－CO3^2-
F －－FeSO4
由于Al3+只能与Cl-结合，CO3^2-只能与K+结合，可得到
A －－Ba(OH)2
B －－AgNO3
C－－(CH3COO)2Ca
D－－AlCl3
E－－K2CO3
F －－FeSO4

追问

为什么的必有AgNO3，还有，为什么DF中含Cl-和SO4^2-，这个是怎么判断的，详细说一下好吗

Answer 2

首先从②推断出B为硝酸银。因为高中阶段所学物质中会与氨水反应先产生沉淀后沉淀溶解得只有银离子。 反应方程式在这: Ag+ + NH3H2O ==== AgOH↓ + NH4+ ①
AgOH + 2NH3H2O ==== (Ag(NH3)2)+(银氨络离子，可溶） + OH- + 2H2O ②
既然B有银离子且B可以溶解在水里，阴离子只能是NO3-, 因为醋酸银硫酸银碳酸银氯化银全是沉淀。
根据④很容易判断出F中含有亚铁离子。因为亚铁和氨水中的氢氧根结合成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很易被空气氧化为红褐色沉淀氢氧化铁。 目前不能判断F中的阴离子，可以暂时放一放。
考虑呈碱性的溶液，这些阳离子中可能出现碱性的是钙离子（Ca(OH)2，Ca(CH3COO)2), 钾离子(KOH,K2CO3),钡离子（Ba(OH)2,Ba(CH3COO)2 ),所以ACE中必然是这三种离子，但如果和K+在一起的是OH-.别的可能呈碱性的离子中又只能有一种和醋酸根在一起，另一种就无法呈碱性了（有点难理解）
所以K+应该和CO3(2-) 一伙，剩下来的钡离子和钙离子，一个与OH- 一伙，另一个与CH3COO-一伙，这里我觉得有个常识问题，氢氧化钙是微溶的，应该不可能形成0.1mol/L浓度这么高的溶液。所以Ba2+和OH-一伙，Ca2+ 和CH3COO-一伙，碱性强弱很明显是Ba(OH)2 ＞ K2CO3＞Ca(CH3COO)2,ACE都定下来了。
现在OH- ，NO3- ,CH3COO-,CO3(2-) 都有主了，留下Cl-和SO4(2-),显然D中阴离子为Cl-. 阳离子也就剩铝了。D确定完毕。
所以F就是FeSO4.
答案(1)见解答中的①②离子方程式，拿硝酸根组上去就OK.
（2）K2CO3 , 依据在上面。
（3）A Ba(OH)2 C Ca(CH3COO)2 D AlCl3 F FeSO4 . 楼主若不愿看了直接瞄楼上。