Question

将多少克钠投入10g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和

将多少克钠投入10g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和?此饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g）。

Answer 1

此问题关键：水充当两种角色，一种是与钠反应时的反应物，另一种是饱和溶液中的溶剂。

设参加反应的钠质量为xg
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2*23 2*18 2*40 .2
.x (36/46)x (80/46)x .(2/46)x

溶剂 溶质
.100 22
..a .(80/46)x

a = (80/46)x*(100/22)

水：(80/46)x*(100/22) + (36/46)x = 10

x = 1.15 g

答案：1.15 g

Answer 2

2Na+2H2O=2NaOH+H2
46………36………80
x…(36/46)x…(80/46)x
反应消耗了水，剩余的水为：10g-(36/46)x
据溶解度可得出：
[10g-(36/46)x]/(80/46)x=100/22
x=1.15g钠的质量
饱和溶液的质量分数为：
22/(100+22)=18%

Answer 3

设参加反应的钠质量为xg
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2*23 2*18 2*40 .2
.x (36/46)x (80/46)x .(2/46)x
溶剂 溶质
.100 22
..a .(80/46)x
a = (80/46)x*(100/22)
水：(80/46)x*(100/22) + (36/46)x = 10
x = 1.15 g
此时饱和溶液的溶质质量分数=
22g
100g+22g
×100%≈18%
答：2g钠投入10克水中，反应后生成的溶液在10度时刚好饱和；此饱和溶液中溶质的质量分数是18%．

Answer 4

解：Na溶于水生成NaOH，所以溶液中的溶质是NaOH。据溶解度可算出溶液
　　　中NaOH质量，继而求出钠的质量。
　　　设需钠Xg，则
　　　2Na　　+　　2H2O　　=　　2NaOH　+　H2↑
　　　23 　　　　　18 　　　　　40
　　　Xg 　[10-（18X/23g）]　（40X/23g）
　　　（40X/23g）：[10-（18X/23g）]　=　22g：100g 　　　　X=1.15g
　　　因为是饱和溶液，所以质量分数为：22g/（100g+22g）×100%=18.03%
答：需钠1.15克，溶液质量分数为18.03%。