Question

高中化学氧化还原配平问题

在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2PO4的反应中，7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是：（ ）
A.1.5mol B.5.5mol C.3mol D.4mol
详解，谢谢了！
希望顺便还能说一下配平的技巧和应注意的问题。

Answer 1

Cu前后降了一价，15计量数意味着降了15价（其实没有这个说法，意会即可），反应前后11个P中6个升了5价，5个降了3价，自身氧化15价。也就是说，氧化作用是Cu和P各占一半。题中问Cu可氧化的P，也就是H3PO4中P被Cu氧化的部分，根据物质的量衡算，H3PO4应为3mol，被Cu氧化的占一半，也就是1.5mol，选A。

Answer 2

应该选择C
因为在上述化学平衡中。p有0价一部分被氧化成+5价的H3PO4一部分被还原为—3价的CU3P。所以被氧化的P的物质的量就是生成H3PO4的物质的量。

Answer 3

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2PO4 S呢

追问

不好意思，11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

Answer 4

常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。

（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。参考资料：http://www.xwfls.com/_siteId/65/pageId/133/columnId/727/articleId/818/DisplayInfo.aspy
根据磷的价电子排布1s22s22p63s23p5