Question

一道 高一化学单选，谢谢你哦，详细解释 由Na2S,Na2SO3......

由Na2S,Na2SO3和Na2SO4的三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A 63.2% B 44.8% C 25.6% D 37.6%

Answer 1

由题中“由Na2S,Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物”，得每种物质中都含两个Na和一个S这一成分，则物质中Na与S元素的质量比即2Na：S=46：32=23：16，已知“其中钠元素的质量分数为36.8%”，则S元素的质量分数是Na元素的16/23，即36.8%*16/23=25.6%。
那么O元素的质量分数即100%-（S元素和Na元素的质量分数和）=100%-36.8%-25.6%=37.6%
选D啦~~

Answer 2

这个题需要由相对分子质量入手。
Na2S中，Na和S和O的相对分子质量之比为48:32:0=3:2:0
Na2SO3中，Na和S和O的相对分子质量之比为3:2:3
Na2SO4中，Na和S和O的相对分子质量之比为3:2:4
三者中，Na的质量分数分别为0.6,0.375和0.33，混合物的质量分数只能在此区间内
题中Na的质量分数为0.368，因此我们我们可以认定混合物为Na2SO3和Na2SO4
O的质量分数也只能在0.44到0.5之间，也就是B选项
楼下的方法是正确的....以上全都是错的，LZ莫要采信

Answer 3

选C
因为Na:S=46:32=23:16
所以S的质量分数为36.8%x16/23=25.6%
O的质量分数为1-25.6%-36.8%=37.6%
楼上的说的不对哦~①Na是相对原子质量23不是24②即使是0.6,0.375和0.33也不能说明只含有Na2SO3和Na2SO4~

追问

你打错了吧， 选D，答案是D。
你能详细解释一下【S的质量分数为36.8%x16/23=25.6%】中的【16/23】？不太明白？

Answer 4

没有计算过，不过比较同意2楼…你照这个思路自己计算一下就好了