Question

一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O

在反应中被氧化的被还原的N原子数之比为什么是5：3？
为什么N2既是氧化产物也是还原产物，而HNO3两者都不是？

Answer 1

5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
其中5个-3价的氮升到0价（N2中）共升高15价；3个+5价的氮降到0价（N2中）共降低15价，所以
被氧化（化合价升高）的被还原（化合价降低）的N原子数之比5：3；N2既是氧化产物也是还原产物。
由于氧化剂是+5的氮，所以它无法把-3价的氮氧化到+5价，因此HNO3中的氮原来也是+5价。

Answer 2

看化合价的变化。

Answer 3

5
NH4NO3
=
2
HNO3
+
4
N2
+
9
H2O
因为只有N的化合价改变。反应后变为0价。
电子转移情况：
写成离子方程式会好看一些：
5
NH4+
+
3
NO3-
=
2
H+
+
2
NO3-
+
4
N2
+
9
H2O
所以
被氧化的氮(5
NH4+)
：被还原的氮(3
NO3-)
=
5：3
选
①