Question

一道高二化学题。 谢谢

家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×10^5 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。

我是初学者， 关键是不会算△H ，还有给粗10kg有什么用? 哪位大侠能写写步骤。 感谢!

Answer 1

根据丁烷质量和相对分子质量，可以知道他的物质的量。
然后在纸上写出C4H10+O2=CO2=H2O
再然后，把你算出的那个物质的量写在丁烷的前面
写下的那个数字不要动，根据这个来配平（出现分数也没关系，出现分数就按照分数配，化学中的热反应方程式是可以有分数的系数的）记住要写状态！！！
配好后，在式子后面写一个逗号，再写△H=5×10∧5KJ/mol 就可以了
如果你不想让式子中有分数，去分母就可以了，就是乘所有分数分母的公约数，记住，乘的这个公约数每一个系数都要乘，来达到物质是守恒的。而且很重要的，那个题中给的△H也得成这个最大公约数。
希望对你有帮助

Answer 2

给你质量让你算有多少丁烷燃烧，每摩尔放出的热量是多少，热化学方程式，△H 与你写的化学方程式的计量数有关，也就是系数有关。
1.先计算丁烷的物质的量10000g/58.12g/mol=172.06mol
2.计算每摩尔丁烷放出热量5×10^5 kJ/172.06mol=2905.96KJ/mol
C4H10+9O2=4CO2+5H2O, △H=-2905.96KJ/mol
由于系统放热所以△H的值是负的

Answer 3

△H是每摩尔反应的反应热，对应C4H10(l)+9O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)就是1mol丁烷完全反应的反应热，10kg相当于5000/29mol，放热÷摩尔数=2900kJ
如果有题目给出 0.5 C4H10(l)+ 4.5 O2(g)=2CO2(g)+2.5H2O(l)，对应的△H就变为1450kJ

Answer 4

10kg是用来求丁烷的摩尔数的
10kg/(58g/mol)=5000/29(mol)
则1mol丁烷放热为 5×10^5 kJ / (5000/29)=2900kJ
则热化学方程式为 C4H10 + 13/2H2O = 4CO2 +5H2O
△H =2900kJ/mol
物质状态也要标好

Answer 5

C4H10+9O2=4CO2+5H2O,

Answer 6

1