Question

这道题选什么，希望得到详细解答，谢谢

1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Z n（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-===Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e-+5OH-===FeSO42-+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeSO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer 1

B
应变为FeO42-不是FeSO42-

Answer 2

答案：C。
剖析：根据题给总反应式，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，高铁酸钠在正极得到电子。充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠。放电时正极附近生成OH-离子，碱性要增强。
点评：考查运用原电池、电解等基础理论解决新情景问题的能力。试题又跟能源问题相联系使试题很有吸引力。

Answer 3

放电时
正极反应：FeSO42-+4H2O + 3e- === Fe（OH）3 + 5OH-
负极反应：Zn-2e-+2OH-===Zn（OH）2
根据正极反应可知：每转移3mol电子，正极有1molK2FeSO4 被 还 原

Answer 4

C

Answer 5

C 正极被还原