Question

一道化学题 【要过程哦】

1.11克某元素的氯化物XCl2溶于水后,加入20毫升1摩尔每升的硝酸银溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有20 个中子。（1）求X元素的质子数和质量数（2）X元素在周期表中的位置。
我已经知道答案了 20、40 、第四周期 ⅡA ；
现在我要过程哦

Answer 1

XCl2 + 2AgNO3=2AgCl+X(NO3)2
(x+71)g 2mol
1.11g 0.02mol 解得x=40
该元素原子核内有20 个中子即得质子数为20，为钙元素。

Answer 2

太简单了！！

追问

那么请问你知道过程吗

Answer 3

硝酸银摩尔数 0.02mol
Ag+ +cl- =AgCl 恰好完全反应 说明有0.02mol 氯离子 既0.01mol Xcl2
1.11/0.01 -35.5*2= 40g/mol
40-20=20 即20个质子 就是20号元素 质子数20 质量数40 位置是第四周期 ⅡA族
请问你那里看不懂