Question

一道高二化学题，关于盖斯定律。谢谢!

工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)
以知在25°C时：
(1) C(石墨)+1/2 O2(g)==CO(g) △H1= -111KJ/MOL
(2) H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H2= -242KJ/MOL
(3) C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H3= -394KJ/MOL

试计算25度时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热。

求详细步骤。 另外希望各位大侠能给我讲讲这类题目的做法(整体思路，先怎么样后怎么样) 。 谢谢各位！

Answer 1

首先先根据信息写出题目中所求的方程式，此题中已经给出，即CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)

然后再根据题里给的三个反应信息，想办法把给出的信息往最后这个方程式上面凑。

从过观察，所求方程式的反应物为CO和H2O，而（1）和（2）中的产物分别为CO和H2O

所以，此时把（1）和（2）两个方程式颠倒过来，注意反应热符号也要随之改变

即(1) CO(g)==C(s)+1/2 O2(g) △H1= +111KJ/MOL
(2) H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H2= +242KJ/MOL

然后两个方程式加到一起，左加左，右加右，
即CO(g)+H2O(g)==C(s)+O2(g)+H2(g)

然后，通过观察发现，此方程式如果再加上题中给出的第三个方程式的话，就正好是所求了
即 CO(g)+H2O(g)+C(s)+O2(s)==C(s)+O2(g)+H2(g)+CO2(g)

把相同的物质消去，即可得到CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)
最终的反应热为，三个反应热相加，即△H=△H1+△H2+△H3=+111+242--394=-41kg/mol

Answer 2

学过数学吧。这种题的思路就是消元，带入消元，加减消元，只要能把需要的留下，把不需要的换了就搞定了。
你想要的是CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的反应热
已知的是
(1) C(石墨)+1/2 O2(g)==CO(g) △H1= -111KJ/MOL
(2) H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H2= -242KJ/MOL
(3) C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H3= -394KJ/MOL

先看需要的里没有C(石墨)
用(1) -(3) 得 -1/2 O2(g）=CO(g) -CO2(g) （4） △H=+ 283KJ/MOL
再看不用O2
用（2）+（4）H2(g)=H2O(g) + CO(g) -CO2(g) △H=+ 41KJ/MOL
移过去H2(g)+CO2(g)=H2O(g) + CO(g)
是倒着的，取负号△H=-41KJ/MOL
用方程式做运算，后面的△H跟着算就行了，跟数学一样
完毕

Answer 3

首先（1）+（2）得到C(石墨)+O2(g)+H2(g)=CO(g) +H2O(g) △H4=△H1+ △H2=-353KJ/MOL
然后把式子等号两边对调得到CO(g) +H2O(g)=C(石墨)+O2(g)+H2(g) （4） 当然△H5=353KJ/MOL
将（3）+（4）得到CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 当然△H6=△H3+△H5=-41KJ/MOL

思路其实很简单，就是反应方程式的加加减减，只不过要注意等号左右对调的过程，反映热相应的有正负号的变化。

Answer 4

解：由（1）、（3）反映可知：
CO<g>+1/2O2<g>=CO2<g>;△＝－283Kj/mol;（4）
由（3）倒置同（4）相加得：
CO2<g>+H2O<g>=CO<g>+H2<g>;△＝－41Kj/mol
将前面化学方程式倒置时要注意反应热要变号，做这方面的题你只要把化学方程式当数学等式就行，你要注意系数同反应热的关系就行，化学方程式本身就有等式的意思……我想问你个问题假如我写一本关于怎么学化学的书你会买吗？

Answer 5

这种题就是要用下面的方程整合出反应方程，然后根据下面方程的反应热进行加减就可以得到答案了
首先你要用3个方程整合出制氢气的方程
就是把方程（3）-方程（1）—方程（2）（减的话可以理解为把方程反过来写）
然后反应热用同样的方法减一下就出来了
h3-h1-h2