化学原电池方程式书写

化学原电池的正负极方程式和总方程式怎么书写啊,老师讲的听起来很简单,可是都不知道应该怎么去规范书写,谢谢回答~... 化学原电池的正负极方程式和总方程式怎么书写啊,老师讲的听起来很简单,可是都不知道应该怎么去规范书写,谢谢回答~ 展开
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百度网友98195a4
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知道大有可为答主
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电极反应方程式的书写:
  负极:活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应。例:甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O,但CO2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根。
  正极:①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子。例:锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O;如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-。
  特殊情况:Mg-Al-NaOH,Al作负极。负极:Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O;正极:2H2O+2e-==H2↑+2OH-
  Cu-Al-HNO3,Cu作负极。
  注意:Fe作负极时,氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+;肼(N2H4)和NH3的电池反应产物是H2O和N2
  无论是总反应,还是电极反应,都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
  pH变化规律
  电极周围:消耗OH-(H+),则电极周围溶液的pH减小(增大);反应生成OH-(H+),则电极周围溶液的pH增大(减小)。
  溶液:若总反应的结果是消耗OH-(H+),则溶液的pH减小(增大);若总反应的结果是生成OH-(H+),则溶液的pH增大(减小);若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等,则溶液的pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变。
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流年是谎纠偶恒Bo
2011-07-29 · 超过28用户采纳过TA的回答
知道答主
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你可以和物理电路的联系到一起,电子是由负极流向正极,所以负极产生电子的,正极是消耗电子的,所以负极的反应是失去电子,发生氧化反应,元素的化合价上升。正极的反应是得到电子,发生还原反应,元素的化合价降低。把正负电极的反应加起来就是总反应化学方程式。注意要配平,可以根据正负反应得失电子数来配。
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