Question

化学原电池方程式书写

化学原电池的正负极方程式和总方程式怎么书写啊，老师讲的听起来很简单，可是都不知道应该怎么去规范书写，谢谢回答~

Answer 1

电极反应方程式的书写：
　　负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。
　　正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
　　特殊情况:Mg-Al-NaOH，Al作负极。负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
　　Cu-Al-HNO3，Cu作负极。
　　注意：Fe作负极时，氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的电池反应产物是H2O和N2
　　无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
　　pH变化规律
　　电极周围：消耗OH-(H+)，则电极周围溶液的pH减小（增大）；反应生成OH-(H+)，则电极周围溶液的pH增大（减小）。
　　溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H+)，则溶液的pH减小（增大）；若总反应的结果是生成OH-(H+)，则溶液的pH增大（减小）；若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等，则溶液的pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。

Answer 2

你可以和物理电路的联系到一起，电子是由负极流向正极，所以负极产生电子的，正极是消耗电子的，所以负极的反应是失去电子，发生氧化反应，元素的化合价上升。正极的反应是得到电子，发生还原反应，元素的化合价降低。把正负电极的反应加起来就是总反应化学方程式。注意要配平，可以根据正负反应得失电子数来配。