某500ml溶液中含0.1molFe2+=0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度？
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加入0.2mol铁粉后发生如下反应：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+
因为只含有0.2molFe3+，所以铁粉过量，Fe3+全部反应，生成0.3molFe2+
此时Fe2+的物质的量为0.4mol
溶液中Fe2+的物质的量浓度0.4mol÷0.5L=0.8mol/L
因为只含有0.2molFe3+，所以铁粉过量，Fe3+全部反应，生成0.3molFe2+
此时Fe2+的物质的量为0.4mol
溶液中Fe2+的物质的量浓度0.4mol÷0.5L=0.8mol/L
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2Fe3++Fe==3Fe2+
0.2 0.2 0.3
反应后Fe2+的物质的量是0.3mol+0.1mol=0.4mol，c=0.4/0.5mol/L=0.8mol/L。
0.2 0.2 0.3
反应后Fe2+的物质的量是0.3mol+0.1mol=0.4mol，c=0.4/0.5mol/L=0.8mol/L。
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