Question

O3分子中的离域 大拍键 为什么配位氧原子只各提供一个电子？

两个配位氧原子不参与杂化 其中s轨道一个电子与中心氧形成西格玛键，其中一条p轨道（有两个电子）各跟中心氧p轨道平行，所以每个配位氧都提供两个电子才对呀？

Answer 1

同学，你的陈述观点有以下问题：
1、端位氧原子是sp杂化
2、与中心氧成键的是其中那个单电子的杂化轨道（因为除非电子激发，否则成对电子不可能拆开来成键）
3、要清楚明白离域大π键的电子总数必须小于轨道数的2倍，因为2个端位氧是等价的。若是每 个提供2个电子，那么总数便有6电子，显然违背原则。因此必须是提供1个电子形成π4/3。

此外，如果提供2个电子，那么一个单电子裸露在外将会非常不稳定，而且易二聚，事实证明没有这些性质