Question

一种甲醇燃料电池是采用铂或钨作为催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时像一个点击痛如空气

（1）这种电极发生的化学反应方程式
（2）正极电极反应式
负机电及反应式
（3）H离子向----极移动，向外电路释放电子的电极是----极

Answer 1

（1）既然是燃料电池，总反应就参考甲醇完全氧化的反应：
2 CH3OH + 3 O2 == 2 CO2 + 4 H2O
（2）首先判断电极：
通入空气（氧气反应）的发生还原反应，应该是正极，同时考虑稀硫酸作为电解液，电极反应为：
O2 + 4H+ + 4e == 2 H2O
甲醇发生氧化反应，作为负极，电极反应为：
CH3OH + H2O - 6e == CO2 + 6 H+
（3）从上分析可以看到，溶液中正极消耗H+，负极产生H+，H+应向正极移动；根据原电池的定义，电子是从原电池负极向外电路流出的 我是你老同学

Answer 2

（1）既然是燃料电池，总反应就参考甲醇完全氧化的反应：
2 CH3OH + 3 O2 == 2 CO2 + 4 H2O
（2）首先判断电极：
通入空气（氧气反应）的发生还原反应，应该是正极，同时考虑稀硫酸作为电解液，电极反应为：
O2 + 4H+ + 4e == 2 H2O
甲醇发生氧化反应，作为负极，电极反应为：
CH3OH + H2O - 6e == CO2 + 6 H+
（3）从上分析可以看到，溶液中正极消耗H+，负极产生H+，H+应向正极移动；根据原电池的定义，电子是从原电池负极向外电路流出的

Answer 3

（1）化学反应方程式------------燃料电池的总反应就是燃烧反应
2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

（2）正极电极反应式---------正极得到电子，所以是O2的反应
O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
负机电及反应式-----------负极失去电子，所以是可燃物反应
2CH4O - 12e- + 2H2O = 2CO2 + 12H+

（3）H离子向（ 正）极移动，-----------很明显，H+在负极生成，在正极消耗
向外电路释放电子的电极是（ 负）极