Question

有一种由Na2CO3和NaHCO3混合均匀的固体混合物，为测定其含量，取29.6g固体混合物，加入250mL某浓度的盐酸

有一种由Na2CO3和NaHCO3混合均匀的固体混合物，为测定其含量，取29.6g固体混合物，加入250mL某浓度的盐酸溶液，恰好完全反应，并放出标准状况下的CO2气体6.72L
（1）（2）已算出，见图
（3）另取混合物7.4g，加入足量Ca(OH)2溶液，完全反应后，能生成沉淀的质量是多少？
我写出了个方程式，不知道是哪一个，请看一下图，再帮我分析一下，谢谢了。
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Answer 1

（3）不需要考虑过程，因为加入足量的氢氧化钙，所以碳酸氢根离子与碳酸根离子都会全部转化为碳酸钙沉淀。那么就只需要知道C的物质的量就可以了。29.6g放出标准状况下的CO2气体6.72L，也就是0.3mol碳，那么7.4g就有0.075molC。那么碳酸钙的物质的量也就是0.075mol，质量就是7.5g。

碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应的方程式为：NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O

Answer 2

图我看不见，都算出来吧。设n（Na2co3）=xmol，n(NaHCO3)=Ymoi
x+y=6.72/22.4
106x+84y=29.6
解得x=0.2 y=0.1
第3问 7.4克里喊Na2CO30.05MOL 含NaHCO30.025MOL
反应过程：计算的话直接用碳元素守恒