Question

这是一题化学题哦！我要过程呢

33、(8分)在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，
（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？
（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？

Answer 1

（1）若充分反应后不能得到4molSO3，因为该反应2SO2(g)+O2(g) <==>2SO3(g)是可逆反应，无法进行到底，所以SO2和O2无法完全转化为SO3。

（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是0.075mol/(L·s)
剩下SO2为2.5mol，则反应了1.5molSO2，根据化学方程式系数关系，同时反应了0.75molO2，
所以O2表示速率为 0.75mol÷2L÷5s=0.075mol/(L·s)
5s末SO3浓度是0.75mol/L
反应了1.5molSO2，所以生成了1.5molSO3，其浓度为1.5mol÷2L=0.75mol/L

Answer 2

（1）否，因为此反应为可逆反应，在一定条件下达到反应限度——化学平衡，而不是完全反应。
（2）
反应：2SO2 + O2 = 2SO3
起始： 4 2 0
转化： 2x x 2x
5s ： 4-2x 2-x 2x
4-2x = 2.5，x = 0.75
v(O2) = 0.75mol ÷ 2L ÷ 5s = 0.075mol/(L·s)
C(SO3) = 2xmol / 2L = 0.75mol/L

Answer 3

1 不能因为这是个可逆反应，4 molSO2全部反应完才有 4 molSO3生成，可逆反应是不会全部反应完的。
2 剩下 2.5molSO2,则反应的SO2为 4-2.5=1.5，则O2反应的为 0.5*1.5=0.75 mol
v(O2)==0.75/2/5==0.075 mol/(L*S)
生成SO3的量与消耗的SO2的量相等，故为1.5 mol 则浓度就是1.5/2=0.75 mol/L