Question

必修一化学

某亚硫酸钠试样暴露在空气中，部分已氧化成硫酸钠。经测定，试样中硫元素的质量分数为0.25，求混合物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比

Answer 1

Na2SO3与Na2SO4的混合固体中的NaSO4可以看成是Na2SO3。O；设混合物的质量为128g，那么S元素的质量为32g即物质的量为1mol，在试样未被氧化前，试样的的质量因为：126*1=126g，增量为128-126=2g来源就是多出的O原子，所以根据这个关系可以得到Na2SO4的物质的量为2/16=1/8，所以Na2SO3的物质的量为;1-1/8=7/8，即两者的物质的量之比为7:1

Answer 2

根据 硫元素的质量分数为0.25 可以求得混合物的平均分子质量为32*4=128
用十字相减法 Na2SO4 =142 2 1
128 = 比
Na2SO3=126 14 7
所谓十字相减就是 左下角减中间的绝对值比上右下角减中间的绝对值比值为物质的量之比
这是高中计算的常用方法

Answer 3

1、Na2SO3中S的含量32/126*100%=25.4%
2、Na2SO4中S的含量32/142*100%=22.54%
3、设混合物中Na2SO3的含量为X，那么Na2SO4的含量则为1-X，X*25.4%
+(1-X)*22.54%=25%，求得X=0.86，1-X=1-0.86=0.14，
4、亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比：0.86/0.14=6.14/1。

Answer 4

128（x+y)=126x+142y
x:y=7:1