Question

高一化学题，讲细点过程

提过问题，可是插入的图片太不清楚了，重问一遍吧

Answer 1

解析：
（1）原NaOH溶液的质量分数为3×40÷（1000×1.12）×100%=10.7%
（2）根据钠离子守恒，总共0.3mol钠离子，其中0.05mol为NaClO，就这样NaCl为0.25mol, Cl- 根据钠离子守恒， Cl- 的物质的量为0.25mol。
（3）根据NaClO的物质的量为0.05mol，清楚的知道氢气跟氯气反应有氯气剩余，并且剩余氯气为0.05mol，同时也可知道氯气与NaOH反应，消耗NaOH0.1mol，可推出与HCl反应得NaOH为0.2mol，进而有0.1mol氢气跟0.1mol氯气反应结束。因此，n（Cl2）：n（H2）＝3：2
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
1 2 1 1 1
0.05 0.1 0.05 0.1×3-0.1 n ∴ n=0.2

H2+Cl2===2HCl ∴ n（Cl2）：n（H2）＝1.5:1=3:2
0.1 0.1 0.2

追问

请问第一问中那个算质量分数的通式是什么？

Answer 2

10.7%
0.25mol
3:2