Question

化学题、帮忙写出详细过程、一定要详细。每道题都要

（1）一氧化碳和二氧化碳的混合气体18克，通入足量的灼热的氧化铜，充分反应后得到气体的质量为22克，求原混合物中一氧化碳和二氧化碳的质量各是多少？
（2）将足量的一氧化碳在高温下通过100克铁和氧化铁的混合物，完全反应后，共得到76克铁，求原混合物中氧化铁的质量分数？
（3）将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热至气体不再发生时，剩余固体的质量为10.4g，求制得氧气多少克?
（4）80g稀硫酸与100gBaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到的液体过滤，得滤液156.7g，求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
（5）在一氧化碳和二氧化碳的混合物中，氧元素的质量分数为64%，将混合气体10g通入足量的石灰水中，得到白色沉淀物多少克？
（6）25℃时CuSO4的溶解度为S克,把S克无水粉末CuSO4溶液中，得一定量的蓝色晶体，若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应向原溶液加水的质量是？
（7）氢氧化钙在80℃时的溶解度为x克，在20℃时的溶解度为y克，取20℃时的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉w水后再恢复到20℃时，其溶液中溶质的质量分数为z%，则下列关系式中正确的是（）
A、y>x,y>z B、x>y>z C、x<y<z D、y<x,y<z
（8）某温度下，在100g宝盒硫酸铜溶液中加入5g无水硫酸铜粉末，其结果是（）
A、溶质的质量分数不变 B、溶液的蓝色加深 C、硫酸铜的溶解度增大 D、溶液的质量增加
（9）90℃时，饱和CuSO4溶液480g，冷却到40℃时，同时蒸发掉100g水以后，能析出晶体硫酸铜（CuSO4·5H2O）的质量为多少？（90℃时，硫酸铜的溶解度为60g，40℃时为30g）

Answer 1

（1）两种气体中只有CO能与CUO反应，在通入足量的灼热的氧化铜后，得到气体都是CO2，则比原来的CO和CO2的混合气体多了4克，这4克是CO从CUO中夺取的，CUO的物质的量为0.25mol，而CO+CUO=CU+CO2,由此方程可知CO和CUO的比为1：1，所以CO的质量为7克，CO2为11克。
（2）由100克铁和氧化铁的混合物完全反应后得到76克铁，可知少了Fe2O3中的氧，则氧的质量为24克，即可得出Fe2O3的物质的量为0.5mol，Fe2O3的质量为80克，原混合物中氧化铁的质量分数为80%。
（3）氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后只有氯酸钾会分解，生成O2，所以氧气的质量为20-10.4=9.6克。
（4）由题可知，生成的BaSO4的质量为23.3克，BaSO4的物质的量为0.1mol,BaCl2的物质的量为0.1mol,BaCl2的质量为20.8克，原BaCl2溶液的溶质质量分数20.8%。
（5）设CO有x,CO2有y,则x+y=36%,x+2y=64%,可得CO2有28%,即CO2的质量为2.8克，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,可得CaCO3的质量为10克。
（6）题目似乎没写完整
若题为：25℃时CuSO4的溶解度为S克,把无水硫酸铜的粉末Sg加入到(100+S)g饱和硫酸铜溶液中，得一定量的蓝色晶体，若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应向原溶液加水的质量是？
则为：可等效为一开始有2Sg的硫酸铜，Sg溶解需要水100g，所以2Sg要水为200g，所以还需水100g。
（7）A 氢氧化钙的溶解度随温度下降而增大，所以x<y,取20摄氏度时的氢氧化钙饱和溶液，蒸发w后再恢复到20摄氏度，此时系统会有溶质析出，溶液仍为饱和溶液，所以z%=y/(100+y)*100%，y/z=(100+y)/100>1,可得出y>z，因此三者关系是可得出y>x,y>z 。
（8）A 后加入的无水硫酸铜会吸收溶液中的水形成蓝色晶体，这样会有更多一些的蓝色硫酸铜晶体析出。
(9)先求480g溶液CuSO4的量 x, x/480==60/(100+60) ,x==180 g
设能析出 y g ，则晶体中结晶水质量==y*90/250 ,CuSO4质量== y*160/250
(180-y*160/250)/(480-100-y) == 30/(30+100), y==225.6 g

追问

有的没列式的能不能列式一下、光分析不太懂

追答

(1) CO---------CO2 ^m
28 44 16
xg 22-18=4g
28/x=16/4==========x=7g
m(CO2)=18-7=11g
(2)2Fe-----------Fe2O3 ^m
2*56 2*56+3*16=160 48
xg 100-76=24g
160/x=48/24==============x=80g
w=(80/100)*100%=80%
(3)2KClO3===========2KCl+3O2
m(O2)=20-10.4=9.6g
(4)m(BaSO4)=80+100+156.7=23.3g
BaCl2--------------BaSO4
208 233
xg 23.3g
208/x=233/23.3=============x=20.8g
w=(20.8/100)*100%=20.8%
这些主要是应用了差量法，好好的琢磨下就好明白了。。。。。。。

Answer 2

7. 因为Ca（OH）2溶解度随温度的升高而下降，同温度下，溶剂（水）越多溶解度越大 固选A

8.A

9.

Answer 3

选择题也要吗

追问

最好要的