Question

27. 一定量的甲烷燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳和水蒸汽的混合物共49.6g，当混合物通过无水氯化钙时

27. 一定量的甲烷燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳和水蒸汽的混合物共49.6g，当混合物通过无水氯化钙时，氯化钙增重25.2g，原混合气体中二氧化碳的质量为…… （ ）
A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.4g
答案是B，我做出来却是30。几，到底应该怎么做？
请写出详细过程及思路。谢~~~

Answer 1

设反应生成的一氧化碳为xmol 二氧化碳为ymol 则反应式可写成(x+y)CH4+(1.5x+2y)O2=xCO+yCO2+（2x+2y）H2O(配平不用我教了吧）
因为氯化钙吸水，所以生成的水质量为25.2g 生成的一氧化碳和二氧化碳为49.6-25.2=24.4g
可列方程组如下
36x+36y=25.2
28x+44y=24.4
解得y=0.3 即生成的二氧化碳为0.3mol 所以质量为0.3*44=13.2g 选B

Answer 2

氯化钙增重25.2g说明水蒸气质量为25.2g

可算出氢元素质量为25.2*(2/2+16)=2.8g

由此得出CH4质量为2.8/(4/4+12)=24.4g

参与然后氧气质量为49.6-24.4=25.2g

设混合气体中CO为Xg,C02为Yg

X+Y=24.4
(16X/28)+(32Y/44)=25.2

二元一次方程就不给你解了

Answer 3

是B．

将CO2看做是一个CO和一个O,那么有18克O就表示有44克CO2

因为甲烷里的H与C的个数比为4:1那么燃烧后H2O与CO质量之比为38:28,所以CO的质量为18.8克,剩下的49.6-25.2-18.8=4.8克就是O了所以CO2的质量就是13.2了