将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气(标准状况下).组成该混合物的可能金属组是( )
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选A
解析:两种金属各15克与足量酸反应,必须一种产生的气体多于0.5克,另一种少于0.5克。否则不论怎么混合,产生的气体质量始终小于或大于0.5克,而不会等于0.5克。就像石头和铁块,不论怎么混合都会沉入水中,一定要浮上水面的东西和沉入水中的东西混合才有机会浮上水面
解析:两种金属各15克与足量酸反应,必须一种产生的气体多于0.5克,另一种少于0.5克。否则不论怎么混合,产生的气体质量始终小于或大于0.5克,而不会等于0.5克。就像石头和铁块,不论怎么混合都会沉入水中,一定要浮上水面的东西和沉入水中的东西混合才有机会浮上水面
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选a 用极端思维法解。
设各金属分别生成0.5g氢气,根据方程式算出需要金属质量分别为:铁14g、锌16.2g、镁6g、铝4.5g、锡30g、铜不反应,现在混合物为15g,所以起码一种金属质量小于15g、一种大于15g,符合的只有a
设各金属分别生成0.5g氢气,根据方程式算出需要金属质量分别为:铁14g、锌16.2g、镁6g、铝4.5g、锡30g、铜不反应,现在混合物为15g,所以起码一种金属质量小于15g、一种大于15g,符合的只有a
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根据氢气的量可计算出混合金属的平均相对原子质量。假设都是+2价金属。M+2HCl==MCl+H2↑
Mr=60.那么A符合,D符合。
Mr=60.那么A符合,D符合。
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