Question

将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中，产生0.5g的氢气(标准状况下).组成该混合物的可能金属组是（ ）

a fe ,zn b sn ,zn c mg ,al d zn,cu

Answer 1

选A
解析：两种金属各15克与足量酸反应，必须一种产生的气体多于0.5克，另一种少于0.5克。否则不论怎么混合，产生的气体质量始终小于或大于0.5克，而不会等于0.5克。就像石头和铁块，不论怎么混合都会沉入水中，一定要浮上水面的东西和沉入水中的东西混合才有机会浮上水面

Answer 2

选a 用极端思维法解。
设各金属分别生成0.5g氢气，根据方程式算出需要金属质量分别为：铁14g、锌16.2g、镁6g、铝4.5g、锡30g、铜不反应，现在混合物为15g，所以起码一种金属质量小于15g、一种大于15g，符合的只有a

Answer 3

根据氢气的量可计算出混合金属的平均相对原子质量。假设都是+2价金属。M+2HCl==MCl+H2↑
Mr=60.那么A符合，D符合。