Question

【高中化学】向300g7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5g

向300g7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5g固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）
（标准答案：1.94克）
（过程请尽量完整）
谢谢！

Answer 1

解：碘最终加热挥发了，所以反应后固体和反应前的固体的差量就是碘的质量，有X克氯气参加反应，则
CL2~~~~~I2
35,5*2 2*127
X 300*7,5%-17,5

Answer 2

2KI + Cl2 -----> 2KCl + I2 dm=2*(127-35.5)
x/71=(300*7.5%-17.5)/(254-71)
计算：x=？

Answer 3

NaI 有22.5g 其物质的量是 0.15 mol =钠离子的物质的量
由钠离子物质的量守恒，若反映后全部转化为NaCl，则得固体8.775g 说明氯气不足量。
（固体质量会减少，是因为反应生成的碘单质蒸干加热的过程中挥发）
设加热后混合固体中碘离子、氯离子的物质的量分别为 X Y
可由题得：
X+Y=0.15mol
150g/mol * X+58.5g/mol *Y=17.5g （这里看作是Nal NaCI ）
联立解得Y=0.0546448087mol
再求质量=1.9398907104g