Question

化学化学

向四份浓度相同,质量相等的足量稀盐酸中分别放入等质量的Cu、Fe、Al、Mg四种金属，待反应结束，溶液质量最大的是

Answer 1

首先排除Cu，他不反应
剩下的就是谁生成的H2的量少，溶液质量就大。
Fe生成1molH2要56 g
Al生成 1molH2 要 18 g
Mg生成 1mol H2要 24 g
因此相同质量时，Fe生成的H2的量最少，Al生成的质量最多，Mg比Fe多比Al少。
所以溶液质量最大的是 Fe和盐酸 的组合。
从大到小排序 ： Fe>Mg>Al>Cu

Answer 2

FeCl2（aq）

Answer 3

放Al的
因为它是3价的，置放出最多H出来，溶液就最重
Cu不会放出H，但是Cu不是溶液的一部分

Answer 4

Fe

Answer 5

列方程式：（Cu不反应）
可得 Mg:H2 相对质量比： (24:2) ＝12：1
Fe:H2 （56：2）＝28：1
2Al:3H2 （27×2：6）≈9：1
所以质量相同的四种金属反应完，Fe反应产生的氢气最少，所以剩余溶液质量最大的是加了Fe的稀盐酸

Answer 6

就是在反应的前提下看哪个反应放出的氢气最少
Cu不反应，排除
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Al+3HCl=AlCl3+ 3/2 H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
这是等无质量的方程式
题目是说等质量的四种金属，再根据这三种金属的相对原子质量作比较，可得出答案。
应该是Fe吧，没算。二楼好像没错.