Question

新高一学生暑假作业

一.
化合物甲 单质Y
→
单质X 化合物Z
（1）若Z的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是___上述反应的方程式________。
（2）在常温下若Z是气体，则X是___，上述反应的方程式是_______。
（3）在常温下若甲是固体，Z为无色液体，则X是___，方程式是_________。
二.
已知2P+3Cl2=2PCl3,2P+5Cl2=2PCl5；现有31gP与一定量的氯气完全反应，质量增加142g，则生成物中PCl3和PCl5的质量比。
三.
现有一硫酸雨硫酸铜的混合液，加入A g足量铁粉，充分反映后，固体质量仍为A g，求溶液中硫酸与硫酸铜的质量比。
四.
25℃时，碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的溶解度分别为9g、33g、110g，现用氢氧化钠固体，水，碳酸钙固体，盐酸为原料制33g纯净的碳酸氢钠。已知碳酸氢钠受热时易发生分解反应。
（1）若用水100g，则需要氢氧化钠多少克？
（2）若用氢氧化钠固体17.86g，需要水多少克？
五.
某氢氧化钠溶液中，O的质量分数为48％，则溶液中氢氧化钠的质量分数为____。
六.
某温度时，硫酸铜的溶解度为25g。现有100g水，进行如下实验：
（1）投入足量的硫酸铜，只得到硫酸铜晶体，则需硫酸铜的质量为______。
（2）投入适量的硫酸铜，恰好形成饱和溶液，则需硫酸铜的质量为______。
（3）投入硫酸铜，得到溶液和晶体的质量恰好相等，则硫酸铜的质量为______。
七.
实验室用KClO3、MnO2制取氧气，若MnO2在原混合液中的质量分数为20％，加热后MnO2含量提高到25％，求此时KClO3的分解率。

数学一.
已知两边长a=3，c=5，且第三边长b是关于x的一元二次方程x²-4x+m=0的两个正整数根之一，求sin A的值。
二.已知方程组y²=4x x=x1 x=x2
y=2x+n，有两个实数解y=y1，和y=y2，且x1x2≠0，x1≠x2，设
m=x1分之1+x2分之1
①求n的取值范围；
②试用关于n的代数表示m；
③n是否存在这样的值，使m的值等于1？若存在，求出这样的所有n的值；若不存在，请说明理由。

（大题目需要过程，谢谢各位了！全部都解出来的人加分！）
能做几道就做几道，谢谢了

Answer 1

一、Fe CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

Fe 2HCl+Fe =Fe Cl2+H2

H2 CuO+H2=Cu+H2o

洪家的孩纸伤不起

追问

回答的是哪题说一下。（你也是洪家的？作业写完没？）

追答

第一题呀。

表示我无能，作业还挺多没做

Answer 2

2P+3Cl2=2PCl3,2P+5Cl2=2PCl5
应该认识到，质量增加的都是氯的质量
31g的P参加反应,增加了142克,即142g的氯气
由化学方程式及数量关系，可知生成的氯化物数量相同（牵扯高中，好好理解）
所以质量比为质量之比为137.5:208.5=275:417

Answer 3

一中就是比洪家好o(∩_∩)o 貌似后天就要军训了 悲催的娃们呢

Answer 4

啊 通宵 赶作业啊！ 真是的