两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol
两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3...
两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是
A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞A
C．平衡时SO2的百分含量B>A D．平衡时容器的压强B＞A
我想知道B和C是怎么算的 展开
A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞A
C．平衡时SO2的百分含量B>A D．平衡时容器的压强B＞A
我想知道B和C是怎么算的 展开
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根据已知条件只能定性判断相对大小，不能计算具体数值。
体积相同的密闭容器则反应恒容，且向右是个体积减少的反应。
A： B中浓度大速率快
B ： 中的气体物质的量多，则平衡相对于A要右移，即生成SO3的产率要比A大，而SO2的转换率也就比A大
C： 根据B选项的分析应为 A>B
D：对B最后气体量要比A多
选C
体积相同的密闭容器则反应恒容，且向右是个体积减少的反应。
A： B中浓度大速率快
B ： 中的气体物质的量多，则平衡相对于A要右移，即生成SO3的产率要比A大，而SO2的转换率也就比A大
C： 根据B选项的分析应为 A>B
D：对B最后气体量要比A多
选C
更多追问追答
追问
虽然B中气体物质的量多，转化的也多，但是转化率是：转化的/起始浓度 B的起始浓度和转化的都多，怎么判断啊
追答
转化的要多些，因为这是个体积减少的反应B相对于A平衡右移
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