Question

高手帮忙解答几个化学问题。

1、燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应。对不对，为什么。
2、对于反应A+B=c+d 若A是可溶性碱,B是可溶性盐 则C和D一定是另一种碱和另一种盐 对不对 ，为什么

Answer 1

燃烧都是放热反应。也都是氧化还原反应。不仅本身正确 ， 而且还 由于有这样的一个说法：“助燃物是氧化剂。。。”
因为燃烧都有元素价电子的移动，因为氧化还原反应的本质是价电子的转移。所以对。呵，我是高中毕业的。。
对于反应A+B=c+d 若A是可溶性碱,B是可溶性盐 则C和D不一定是另一种碱和另一种盐。因为比如：NAOH+NAHCO3=NA2CO3+H2O 我想了挺久的，终于想出来。。嗨。

氧化还原反应是一个概念，它的本质只是化合价的转移。只要有元素化合价的转移，都是氧化还原反应。

NaHSO4是酸式盐，电离是全部拆开。

Answer 2

燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应。 是不对的·· 为什么我忘记啦 因为毕业好久了。。::对于化学反映A+B=C+D的下列说法中正确的是B
A.若生成无C和D分别是盐和水,则该反映一定是中和反映
B.若A和C是单质,B和D是化合物.则该反映一定是置换反映
C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C和D不可能是两种沉淀
D.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C和D一定是另一种碱和另一种盐

给你做参考吧

Answer 3

1.反应放热与否看的是焓值。△H如果为负数则放热，正数则吸热。
燃烧反应的定义，就是剧烈的发光发热的氧化还原反应。

2.（1）碱和盐两者均要溶于水；

（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。
5. 盐+盐→新盐1+新盐2

条件：

（1）参加反应的两种盐都必须可溶；

（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成的盐中必有一种不溶。

这里还是强调规律，就是能量最低原则（生成沉淀比较稳定或朝更稳定的向发展）

Answer 4

1.不对。燃烧不是还原反应，是氧化反应。
2对。因为：碱+盐→新碱+新盐。

追问

你是初中学生吧。还原反应一定就是氧化还原反应。 2 NaHSO4+NaOH反应生成Na2SO4和H2O

追答

还原是还原反应，氧化是氧化反应，有时有氧化还原但氧化反应是单独成立的，燃烧是剧烈氧化反应！

追问

你纯属胡扯。氧化反应和还原反应是统一的，有还原必定有氧化，有氧化必定有还原，你连最基础的都不知道。

追答

你胡扯，4Fe+3O2=2Fe2O3是氧化反应吧，他是还原反应？
2.NaHSO4是一种弱酸盐，是中和反应。另外我问的我爸化学专业毕业。

追问

我不想和你说了。你有点问题。 首先，NaHSO4是强酸盐。 4Fe+3O2=2Fe2O3就是氧化还原反应，氧气是氧化剂，铁是还原剂，你是不是以为非以为氢气还原氧化铜才算还原反应啊，到高中氧化反应和还原反应都属于氧化还原反应。不信问你爸爸。我不想和你争了。你再不懂就滚吧。无聊的问题。

Answer 5

1.燃烧都是氧化还原反应，但不能确保都是放热
2.对的