Question

关于离子反应方程式的几个问题

1.如何解关于物质少量足量过量时的离子反应方程式
2.如何解物质的量比值不一时的离子反应方程式，比如说溴化亚铁和氯气
3.如何解向硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液至中性和至硫酸根 离子恰好完全沉淀时的离子反应方程式
主要是解此类题的技巧和关键在于什么

Answer 1

1.如何解关于物质少量足量过量时的离子反应方程式
经验办法是：将少量物质前的系数定为1，再确定过量的系数（系数不出现分数），如中学中较难的是 1 NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+NaOH+H2O ,
1 Ca(OH)2+2NaHCO3(过量)=CaCO3+Na2CO3+2H2O
2.如何解物质的量比值不一时的离子反应方程式，比如说溴化亚铁和氯气
先书写Fe2+与氯气的反应，再写溴离子与氯气的反应
3.如何解向硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液至中性和至硫酸根 离子恰好完全沉淀时的离子反应方程式
关注生成物
中性，则要求生成物中无碱或酸：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4+2H2O
硫酸根沉淀完全：NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4+H2O

Answer 2

1:少量或过量,这样的题需要你多留心都有的物质反应时,不同的量会引起产物不同,比如铁(Fe),它与HNO3 反应之类的问题.
2:这样的题需要计算,计算下来看哪种物质的含量比较多,Cl 多了,反应产物就只是Fecl3和Br2 .少量了,多了一种产物Fecl2 .之后就根据化学反应方程式,写离子方程式就简单了.就注意产物就好了.
3:这类题你也要逐一产物都有哪些就好了.这个题产物是产生水和硫酸钡沉淀.很简单的.
由上面的一点点分析,不难看出,这类题只要注意分析产物和参加反映的物质的量的多少来确定生成物就可以写离子方程式了! 希望你能理解

Answer 3

量的多少应具体来定，比如说氢氧化钡和硫酸氢钠的反应， 当两者反应溶液呈中性时为：Ba(OH)2+2NaHSO4==BaSO4（沉淀）+Na2SO4+2H2o
当钡离子完全生成沉淀时为：Ba(OH)2+2NaHSO4==BaSO4(沉淀)+2NaOH+H2o

Answer 4

以少定多的原则；还有就是看生成的物质在反应后的溶液中是否能稳定存在，遵循这两点就就不难了！

Answer 5

都是量的问题 要求什么就控制什么 比如过量 就先写下来 再加过量的物质 看是否能反应 一直到生成物与过量物质不反应为止 还有中和那个 其实就是控制水 让H与OH完全反应生成水再跟据水配平